SỔ TAY LÝ THUYẾT HÓA HỌC: THPT Lớp 12 Trọn Bộ dễ nhớ. Gồm Lý thuyết Hóa Học THPT lớp 12 theo hệ thống dễ nhớ trọn bộ lý thuyết và công thức hóa học lớp 12 ôn thi Đại Học chuẩn bộ Giáo Dục và Đào Tạo. Tự học Online xin giới thiệu Sổ Tay lý thuyết hóa học THPT lớp 12 Trọn bộ ôn thi Tốt nghiệp hệ thống ngắn gọn đầy đủ nhất công phá lý thuyết hóa học trắc nghiệm nhanh chóng.
SỔ TAY LÝ THUYẾT HÓA HỌC: THPT Lớp 12 Trọn Bộ dễ nhớ
Cấu trúc gồm
Hệ thống Lý thuyết cần nắm từng dạng bàiPhân loại từng dạng toán thường gặp trong các bài và phương pháp giảiBài tập vận dụng và hướng dẫn chi tiếtNỘI DUNG 1 : ESTEA. LÝ THUYẾT1) Khái niệm, danh pháp Khi thay thế nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR’ thì được este. CTCT của este đơn chức: RCOOR’R: gốc hiđrocacbon của axit hoặc H.R’: gốc hiđrocacbon của ancol (R # H) CTCT chung của este no đơn chức:– CnH2n+1COOCmH2m+1 (n ≥ 0, m ≥ 1)– CxH2xO2 (x ≥ 2) Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon của ancol + tên gốc axit. Tên gốc axit: Xuất phát từ tên của axit tương ứng, thay đuôi ic→at. Thí dụ:CH3COOCH2CH2CH3: propyl axetatHCOOCH3: metyl fomat2) Đồng phân Đồng phân Axit Đồng phân este Đồng tạp chức Đồng phân mạch vòng Lƣu ý: CnH2nO2 có thể có các đồng phân sau Đồng phân cấu tạo:+ Đồng phân este no đơn chức+ Đồng phân axit no đơn chức+ Đồng phân rượu không no có một nối đôi hai chức+ Đồng phân ete không no có một nối đôi hai chức+ Đồng phân mạch vòng (rượu hoặc ete)+ Đồng phân các hợp chất tạp chức:Chứa 1 chức rượu 1 chức anđehitChứa 1 chức rượu 1 chức xetonChứa 1 chức ete 1 chức anđehitChứa 1 chức ete 1 chức xeton
Một rượu không no và một ete noMột ete không no và một rượu no Đồng phân cis – tran (Đồng phân rượu không no có một nối đôi hai chức – Đồng phân ete khôngno có một nối đôi hai chức – Một rượu không no và một ete no – Một ete không no và một rượuno) Số đồng phân este no đơn chức =2n-2 (1 Công thức tính số triglixerit tạo bởi glixerol với n axit carboxylic béo =2 ( 1)2 n n3) Tính chất vật lý Các este là chất lỏng hoặc chất rắn trong điều kiện thường Các este hầu như không tan trong nước. Có nhiệt độ sôi thấp hơn hẳn so với các axit hoặc các ancol có cùng khối lượng mol phân tử hoặccó cùng số nguyên tử cacbon. do giữa các phân tử este không tạo được liên kết hiđro với nhau vàliên kết hiđro giữa các phân tử este với nước rất kém. Thí dụCH3CH2CH2COOH(M = 88) =163,50CTan nhiều trong nướcCH3
Este này có gốc rượu là phenol hoặc đồng đẳng phenol..+ 2NaOH ot RCOONa + C6H5ONa + H2Oste + AgNO3/ NH3 Phản ứng tráng gƣơngHCOOR + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O ROCOONH4 + 2Ag + 2NH4NO3Este no đơn chức khi cháy thu đƣợcn n CO H O 2 2 e) Phản ứng cháy02 2 2 2 23 22tn nnC H O O nC O nH O 5) Điều chếa) Phản ứng của ancol với axit cacboxylicRCOOH + R’OH H t , 0 RCOOR’ + H2Ob) Phản ứng của ancol với anhiđrit axit hoặc anhiđrit clorua Ưu điểm: Phản ứng xảy ra nhanh hơn và một chiều(CH3CO)2O + C2H5OH CH3COOC2H5 + CH3COOHCH3COCl + C2H5OH CH3COOC2H5 + HClc) Điều chế các este của phenol từ phản ứng của phenol với anhiđrit axit hoặc anhiđrit clorua(vì phenolkhông tác dụng với axit cacboxylic)(CH3CO)2O + C6H5OH CH3COOC6H5 + CH3COOHCH3COCl + C6H5OH CH3COOC6H5 + HCld) Phản ứng cộng vào hiđrocacbon không no của axit cacboxylic AnkenCH3COOH + CH=CH0x t, t CH3COOCH2 – CH3 AnkinCH3COOH + CHCH0x t, t CH3COOCH=CH2B. CÁC DẠNG BÀI TẬP ĐIỂN HÌNH CÓ HƯỚNG DẪNDạng 1: Phản ứng ch|yPhương ph|p giải: Đặt công thức của este cần tìm có dạng: CxHyOz ( x, z ≥ 2; y l{ số chẵn; y 2x ) Phản ứng ch|y: C x H y O z x y z O 2 t xCO 2 y H 2 O2)4 2(0 Nếu đốt ch|y este A m{ thu được n H O2=n CO 2 Este A l{ este no, đơn chức, mạch hở Nếu đốt ch|y axit cacboxylic đa chức hoặc este đa chức, sẽ có từ 2 liên kết trở lênn H O2n CO 2 Phản ứng đốt ch|y muối CnH2n+1COONa:2CnH2n+1COONa + (3n+1)O2 Na2CO3 + (2n+1)CO2 + (2n+1)H2OCâu 1: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp hai este X, Y, đơn chức, no, mạch hở cần 3,976 lít oxi(đktc) thu được 6,38 gam CO2. Cho lượng este này tác dụng vừa đủ với KOH thu được hỗn hợp hai ancolkế tiếp và 3,92 gam muối của một axit hữu cơ. Công thức cấu tạo của X, Y lần lượt làA. C2H5COOC2H5 và C2H5COOC3H7 B. C2H5COOCH3 và C2H5COOC2H5C. CH3COOCH3 và CH3COOC2H5 D. HCOOC3H7 và HCOOC4H9Hƣớng dẫn
Từ khóa tìm kiếm:Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa 12 Pdf, Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa 12 Thi Đại Học, Lý Thuyết Hóa 12 Hữu Cơ, Lý Thuyết Hóa 12 Chương 7, Tóm Tắt Lý Thuyết Hóa 12 Violet, Lý Thuyết Hóa 12 Cần Nhớ, Lý Thuyết Hóa 12 Thi Thpt Quốc Gia, Lý Thuyết Hóa 12 Chương 6,Đề Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa 12, Tổng Hợp Kiến Thức Hóa 12 Ôn Thi Đại Học, Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa Thi Đại Học 2020, Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa 12 Pdf, Lý Thuyết Hóa 12 Chống Liệt, Lý Thuyết Hóa 12 Thi Thpt Quốc Gia, Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa 12 Thi Đại Học,
Đề Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa 12 Hóa Học Thi THPT Quốc Gia Lý Thuyết Hóa 12 Cần Nhớ Lý Thuyết Hóa 12 Chống Liệt Lý Thuyết Hóa 12 Chương 6 Lý Thuyết Hóa 12 Chương 7 Lý Thuyết Hóa 12 Hữu Cơ Lý Thuyết Hóa 12 Thi Thpt Quốc Gia Tóm Tắt Lý Thuyết Hóa 12 Violet Tổng Hợp Kiến Thức Hóa 12 Ôn Thi Đại Học Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa 12 Pdf Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa 12 Thi Đại Học Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa Thi Đại Học 2020