Kiến thức hóa vô cơ tuyệt hữu cơ cũng đều rất đa dạng. Muốn xử lý tốt một bài tập hóa, đề xuất nắm được phương trình hóa học. Vì chưng vậy, loài kiến Guru giữ hộ đến các em Từ điển phương trình hóa học hóa vô sinh 11 vừa đủ nhất.
Bạn đang xem: Phương trình hóa học
Từ điển phương trình hóa học
I. Tự điển phương trình hóa học: Chương Sự năng lượng điện li
Để thực hiện giỏi các phương trình hóa học ở chương sự điện li, các em đề xuất nắm được:
- phản ứng trung hòa (giữa axit với bazơ) sản xuất thành muối với nước.
- Điều khiếu nại để xảy ra phản ứng thương lượng ion trong dung dịch hóa học điện li: thành phầm tạo thành sau phản nghịch ứng yêu cầu có:
+ chất kết tủa.
+ chất khí.
+ hóa học điện li yếu (H2O, CH3COOH,...).
- Bảng tính tan: Nắm được xem tan khi các ion kết phù hợp với nhau. Ví dụ:
+ một vài kết tủa tuyệt gặp: BaSO4, BaCO3, BaSO3, CaCO3, AgCl, PbS, FeS, Fe(OH)2, Fe(OH)3, ....
+ một trong những chất khí tốt gặp: CO2 (khi CO32- hoặc HCO3- kết phù hợp với H+), SO2 (khi SO32- hoặc HSO3- kết phù hợp với H+), H2S (khi S2- hoặc HS- kết hợp với H+),...
+ một vài muối tan: muối bột của Na+, K+, NH4+, Li+, NO3-, CH3COO-,...
II. Từ bỏ điển phương trình hóa học: Chương Nitơ – Photpho
1. Nitơ
N2 vừa có tính khử (khi tính năng với kim loại và hiđro), vừa bao gồm tính thoái hóa (khi chức năng với oxi). Nitơ được pha trộn trong phòng nghiên cứu từ muối hạt amoni nitrit (NH4NO2).
2. Amoniac và muối amoni:
1.
2.(sản phẩm hình thành khói trắng, dùng để nhận biết NH3)
Amoniac tất cả tính khử bạo dạn (do nguyên tố Nitơ bao gồm số oxi hoá -3 vào phân tử) và bao gồm tính bazơ yếu
Muối amoni các dễ bị phân hủy vị nhiệt, tùy vào nơi bắt đầu axit chế tạo thành mà sản phẩm sinh ra vẫn khác nhau.
3. Axit nitric với muối nitrat:
Đối với các chất đã tại mức oxi hóa cao nhất, HNO3 có tính axit như HCl tuyệt H2SO4 loãng. Không tính ra, HNO3 còn tồn tại tính oxi hóa mạnh khỏe (do thành phần N +5), đưa các chất lên đến mức oxi hóa cao nhất của nó.
Sản phẩm khử của HNO3 không phải H2 nhưng là các sản phẩm khử khác của Nitơ như: NO2 (nếu là HNO3 đặc), NO, N2O, N2, NH4NO3 (nếu là HNO3 loãng):
Các sắt kẽm kim loại khi phản ứng cùng với HNO3 đặc sản phẩm khử hiện ra là NO2 (khí màu nâu đỏ), còn HNO3 loãng xuất hiện nhiều sản phẩm khử khác.
+ Đối với những kim một số loại trung bình, yếu đuối như Fe, Cu, Ag sản phẩm khử là NO (khí không màu, hóa nâu trong không khí).
+ Đối với các kim loại dũng mạnh như Al, Mg, Zn ngoại trừ NO còn có các sản phẩm khử không giống N2O, N2, NH4NO3.
Xem thêm: Lời Bài Hát Không Bao Giờ Giữa Mùa Hè Tuyết Rơi, Không Bao Giờ Ngăn Cách
+ Đối với những chất chưa đạt mức oxi hóa cao nhất như FeO, Fe(NO3)2 sẽ sở hữu được phản ứng oxi hóa – khử với HNO3 (NaNO3 với H2SO4 có vai trò như HNO3):
Ngoài chức năng với kim loại, HNO3 còn chức năng được với các phi kim (P, C, S,...) và các hợp hóa học khác.
Hỗn hợp HNO3 và HCl với tỉ trọng 1:3 (nước cường toan) vẫn hòa chảy được những kim các loại quý như Pt, Au.
Tất cả muối hạt nitrat hầu hết tan, có xẩy ra phản ứng điều đình ion trong hỗn hợp với các muối khác:
Ngoài ra, những muối nitrat đều có xảy ra bội nghịch ứng nhiệt phân. Sản phẩm của bội nghịch ứng còn tùy từng gốc kim loại tạo thành.
+ sắt kẽm kim loại trước Mg: thành phầm là muối nitrit cùng khí O2:
+ sắt kẽm kim loại từ Mg → Cu: sản phẩm sinh ra oxit tương ứng, khí NO2 và O2.
+ kim loại sau Cu: sản phẩm là kim loại, khí NO2 và O2.
4. Photpho:
Photpho vừa có tính thoái hóa (khi công dụng với kim loại, xuống đến mức oxi hóa -3), tất cả tính thoái hóa (khi tính năng với các chất gồm tính lão hóa như O2, Cl2, ... Số oxi hóa tạo thêm +3, +5).
5. Axit photphoric và muối photphat:
Axit photphoric là axit ba nấc, có độ táo bạo trung bình.
Trong phòng nghiên cứu Axit photphoric được điều chế bằng cách cho P tính năng với HNO3 đặc:
Trong công nghiệp, Axit photphoric được điều chế từ quặng apatit hoặc quặng photphoric:
Muối photphat và nhận ra ion photphat bằng dung dịch AgNO3:
11.
6. Phân bón hóa học:
Từ điển phương trình hóa học
III. Tự điển phương trình hóa học: Chương Cacbon – Silic
1. Cacbon:
Cacbon vừa tất cả tính oxi hóa, vừa gồm tính khử, dẫu vậy tính khử đặc trưng hơn.
2. Hợp hóa học của cacbon:
1.
2. ZnO + teo Zn + CO2
3.CuO + co Cu + CO2
4. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
5. Co + Cl2COCl2 (photgen)
6. CO2 + H2O H2CO3
7. CO2 + H2 teo +H2O
8.
CO vừa tất cả tính khử, vừa gồm tính oxi hóa.
CO2 là oxit axit, gồm phản ứng với những kim nhiều loại khi ở ánh nắng mặt trời cao bắt buộc không sử dụng CO2 để dập tắt những đám cháy Al, Mg, Zn, K. CO2 phản bội ứng với hỗn hợp bazơ sản xuất muối cacbonat cùng hiđrocacbonat.
9. FeCO3 FeO + CO2 (không tất cả O2)
10. 4FeCO3 2Fe2O3 + 4CO2 (có O2)
18. CO2 + CaO CaCO3 + H2O
19. 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
20. NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
21. NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
22. 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
23. 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
24. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
25. Na2CO3+ Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH
Muối cacbonat cùng hiđrocacbonat là muối hạt của axit yếu. Muối cacbonat có môi trường bazơ yếu.
3. Silic và hợp chất:
6. SiO2 +NaOHđặc rét Na2SiO3 + H2O
7. Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + H2SiO3
8. SiO2 + HF → SiF4↑ + 2H2O.
9. SiO2 + CaO CaSiO3
Silic là phi kim vận động hóa học yếu hơn C.
Silic đioxit là oxit axit, không tan vào nước, công dụng với hỗn hợp kiềm với oxit bazơ tạo ra muối silicat.
Từ điển phương trình hóa học
Với những phương trình hóa học trên đây, con kiến Guru mong rằng để giúp đỡ ích những em xuyên thấu trong quá trình học tập.