Lý thú tuy thế đầy thách thức – Hóa học là một trong môn nhưng để đạt điểm trên cao trong kỳ thi THPT tổ quốc đòi hỏi học viên cần ghi nhớ triết lý hóa 12 một bí quyết chắc chắn, đồng thời nạm vững các dạng bài xích tập theo từng siêng đề. Tổng hợp lý thuyết hóa học 12 vô cơ và hữu cơ một cách chi tiết và đầy đủ sẽ là chìa khóa giúp cho bạn công phá môn học này. Hãy thuộc giasuviet.edu.vn bắt tắt kim chỉ nan hóa 12 qua nội dung bài viết dưới đây!.
Tổng hợp triết lý hóa học tập 12 ôn thi đại họcKiến thức về kim chỉ nan Este Kiến thức về kim chỉ nan LipitÔn tập lý thuyết hóa 12: CacbohiđratKiến thức về lý thuyết GlucozơTóm tắt kim chỉ nan hóa 12 chương 4: Polime và vật liệu polimeTổng hợp kỹ năng và kiến thức hóa học tập 12: Đại cương về kim loạiVị trí sắt kẽm kim loại trong bảng tuần trả và cấu trúc của kim loạiTính hóa học của kim loại – hàng điện hóa của kim loạiSự làm mòn kim loạiPhương pháp pha chế kim loạiNhận biết một số chất khí trong dung dịchTóm tắt triết lý hóa 12: Hóa học với vấn đề cải cách và phát triển kinh tế
Tổng hợp kim chỉ nan hóa học 12 ôn thi đại học
Trong kỳ thi thpt Quốc gia, kiến thức chủ yếu ớt là hóa học 12. Tuy nhiên, học sinh cũng đề nghị ôn tập tương đối đầy đủ phần kỹ năng và kiến thức hóa lớp 10 và 11. Với giữa trung tâm ôn thi, dưới đó là những văn bản tổng hợp lý thuyết hóa 12 mà học viên cần chú ý khi ôn tập.
Kiến thức về kim chỉ nan Este
Khái niệm về EsteNếu ta rứa nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR’ thì ta sẽ tiến hành este.Ta sẽ có Este no 1-1 chức mạch hở: (C_nH_2nO_2) (với (ngeq 2))Danh pháp của EsteTên gốc R’ ( gốc ankyl ) + tên gốc axit RCOO (đuôi at)
Ví dụ: (CH_3COOC_2H_5): Etyl axetat
(CH_2=CH-COOCH_3): Metyl acrylat
(CH_3COOCH_2C_6H_5): benzylaxetat
Tính hóa học vật lý của EsteEste được nghe biết là có ánh sáng sôi, độ tan trong nước thấp rộng axit và ancol tất cả cùng số cacbon : axit > ancol > este.Mùi đặc thù của Este: Isoamyl axetat sẽ sở hữu được mùi chuối chín hay Etyl butiat, etyl propionat lại sở hữu mùi dứa. Tính hóa chất của EsteEste khi thủy phân trong môi trường xung quanh axit tạo ra 2 lớp hóa học lỏng và là bội nghịch ứng thuận nghịch (2 chiều).(RCOOR’ + H_2Orightarrow RCOOH + R’OH)
2. Ngược lại, Este lúc thủy phân trong môi trường thiên nhiên kiềm (Phản ứng xà phòng hóa) lại à phản nghịch ứng 1 chiều
(RCOOR’ + NaOHrightarrow RCOONa + R’OH)
3. Este đốt cháy chế tạo ra thành (CO_2) với (H_2O) nếu như este là este no đối chọi chức và mạch hở ((C_nH_2nO_2))
4. Este mở ra phản ứng tráng bạc.
Cách pha chế Este(Axit + Ancol rightleftharpoons Este + H_2O)(RCOOH + R’OH rightleftharpoons RCOOR’ + H_2O)Xem bỏ ra tiết:
Kiến thức về triết lý Lipit
Khái niệm về LipitLipit theo thông tin được biết đến chính là những hợp chất hữu cơ bao gồm trong tế bào sống. Lipit vốn không tổng hợp trong nước tuy vậy lại tan những trong dung môi hữu cơ không phân cực.Chất bự là trieste của glixerol với axit béo được gọi thông thường là triglixerit tốt triaxylglixerol.Bạn đang xem: Tổng hợp lý thuyết hóa hữu cơ thi đại học
Công thức bình thường Lipit(R_1,R_2,R_3): là nơi bắt đầu hidrocacbon tương đương hoặc khác nhau
Ví dụ:
((C_17H_35COO)_3C_3H_5): tristearoylglixerol (tristearin): chất to no (chất rắn)
Tính chất vật lí của LipitỞ ánh nắng mặt trời thường, chất khủng ở tâm lý lỏng lúc trong phân tử tất cả gốc hidrocacbon ko no. Ở tâm trạng rắn lúc trong phân tử có gốc hidrocacbon no.Chất phệ không chảy trong nước, nhẹ hơn nước.Tính hóa chất của LipitPhản ứng thủy phân của Lipit((C_17H_35COO)_3C_3H_5 + 3H_2Orightarrow C_17H_35COOH + C_3H_5(OH)_3)
2. Bội nghịch ứng xà phòng hóa của Lipit: muối của axit bự (xà phòng) cùng glixerol
((C_17H_35COO)_3C_3H_5 + 3NaOH rightarrow 3C_17H_35COONa + C_3H_5(OH)_3)
3. Phản ứng cùng hidro của chất to lỏng thành chất to rắn (bơ nhân tạo)
((C_17H_33COO)_3C_3H_5 + 3H_2 rightarrow (C_17H_35COO)_3C_3H_5)
Ôn tập kim chỉ nan hóa 12: Cacbohiđrat
Cacbohiđrat được nghe biết là phần đa hợp chất hữu cơ tạp chức và thường sẽ có CTCT chất hóa học như sau: (C_n(H_2O)_m)Cacbohidrat thường được chia thành 3 loại đa số dưới đây:Đisaccarit đó là nhóm mà khi thủy phân từng phân tử sẽ có mặt 2 phân tử monosaccarit.Polisaccarit là nhóm cơ mà khi ta thủy phân cho cùng mỗi phân tử thì đang sinh ra những phân tử monosaccarit.Kiến thức về triết lý Glucozơ
Tính hóa học vật lý của GlucozơTrong tiết người sẽ sở hữu được nồng độ glucozơ ko đổi khoảng tầm 0,1%
Cấu sinh sản phân tử của GlucozơGlucozơ có CTPT hóa học: (C_6H_12O_6)Glucozơ bao gồm CTCT: (CH_2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O) hoặc (CH_2OH2. đặc thù của andehit:
Oxi hóa glucozơ bằng dung dịch (AgNO_3) ta có:(C_6H_12O_6 + 2AgNO_3 + 2NH_3 + H_2O rightarrow HOCH_2
(C_6H_12O_6 + H_2 rightarrow C_6H_14O_6)
3. Làm phản ứng lên men như sau:
(C_6H_12O_6 rightarrow 2C_2H_5OH + 2CO_2)
Kiến thức về định hướng Fructozơ
Công thức kết cấu của Fructozơ:
(C_6H_12O_6) : đồng phân của glucozơ CTCT mạch hở Fructozơ như sau: (CH_2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH_2OH)Tính chất ancol đa chức (phản ứng (Cu(OH)_2) ở nhiệt độ thường tạo thành dd xanh lam dìm biết).Fructozơ (rightleftharpoons) GlucozơTrong môi trường bazơ fructozơ đưa thành glucozơ (rightarrow) fructozơ bị oxi hóa vì (AgNO_3/NH_3) cùng (Cu(OH)_2) trong môi trường thiên nhiên kiềm tựa như glucozơ.Kiến thức về Saccarozơ (đường mía)
Saccarozơ gia nhập phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác) và công dụng (Cu(OH)_2) (tạo dung dịch màu xanh lá cây lam)(2C_12H_22O_11 + Cu(OH)_2 rightarrow (C_12H_21O_11)_2Cu + 2H_2O)
Kiến thức về Mantozơ (đường mạch nha)
Mantozơ thực tiễn sẽ bao hàm 2 gốc glucozơ để chế tác thành.Mantozơ tham gia phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác)(C_12H_22O_11+ H_2O rightarrow 2C_6H_12O_6)
Tính hóa học của mantozơ cũng tương tự như với glucozơ.Kiến thức về định hướng Tinh bột
Tinh bột chính là hỗn vừa lòng của amilozo và amilopectin.Tinh bột vì chưng alpha glucozo tạo thànhTinh bột gia nhập phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác)((C_6H_10O_5)_n + n_H_2O rightarrow nC_6H_12O_6)
Kiến thức về lý thuyết Xenlulozơ
Xenlulozo bởi beta glucozo sinh sản thành và gồm 3 nhóm OH- trường đoản cú doXenlulozo tham gia phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác)((C_6H_10O_5)_n + n_H_2O rightarrow nC_6H_12O_6)
Tổng hợp triết lý hóa 12 chương 3: Amin, Amino Axit, Protein
Tóm tắt định hướng hóa 12 chương 4: Polime và vật tư polime
Khái niệm về Polime
Polyme được biết đến là phần lớn hợp chất gồm phân tử khối không nhỏ do nhiều đơn vị cơ sở (gọi là mắt xích) links với nhau để chế tác nên.
Cách phân nhiều loại Polime
Theo mối cung cấp gốcPolime tổng hợp.Polime thiên nhiên.Polime bán tổng hợp.2. Theo cách tổng hợp
Polime trùng hợp.Polime trùng ngưng.3. Theo điểm lưu ý cấu trúc
Polime mạch không phân nhánh.Polime mạch phân nhánh.Polime mạng ko gian.Tính chất vật lý của Polime
Hầu không còn là chất rắn, không bay hơi, không tồn tại nhiệt độ nóng chảy xác địnhKhông tan trong số dung môi thông thườngMột số bao gồm tính dẻo, một số có tính bọn hồi, một số rất có thể kéo sợiPhương pháp pha trộn Polime
Phản ứng trùng hợpQuá trình cộng hợp thường xuyên nhiều phân tử bé dại (monome) như là nhau hay tựa như nhau thành phân tử phệ (polime) .2. Phản ứng trùng ngưng :
Điều khiếu nại cần: Monome có tối thiểu 2 đội chức có công dụng phản ứng.Một số phản nghịch ứng pha chế thường gặp
Nhựa PE2. Nhựa PVC
3. Vật liệu nhựa PS
4. Cao su thiên nhiên buna
5. Cao su thiên nhiên buna-S
6. Cao su buna-N
7. Tơ nilon-6
8. Tơ nilon-7
9. Tơ nilon-6,6
Tổng hợp kỹ năng hóa học tập 12: Đại cương về kim loại
Trong chương trình hóa học tập 12, để cầm cố vững triết lý hóa 12 siêng đề Đại cương cứng về kim loại, chúng ta cần nắm vững những kiến thức dưới đây:
Cách pha chế kim loại.Vị trí kim loại trong bảng tuần trả và cấu tạo của kim loại
Vị trí của sắt kẽm kim loại trong bảng tuần hoànNhóm IA (trừ H), IIA, IIIA (trừ B), một phần nhóm IVA, VA,VIA.Họ lantan và actini (2 hàng cuối vào BTH).Đặc điểm và kết cấu của kim loạiCấu tạo nguyên tử: Ít e lớp ngoài cùng (1 mang lại 3e), bán kính nguyên tử tương đối lớn đối với phi kimCấu tạo tinh thể: trong mạng tinh thể Kim loại có nguyên tử kim loại, Ion kim loại ở nút mạng và những electron tự do.Liên kết kim loại: liên kết được có mặt giữa các nguyên tử sắt kẽm kim loại và ion kim loại do sự tham gia của những electron tự vì chưng .Chú ý: Mối quan lại hệ giữa cấu hình e và vị trí vào bảng tuần hoàn.
Xem thêm: Các Dòng Tu Nước Ngoài Tại Việt Nam, Thông Tin Các Dòng Tu Ở Việt Nam
Số hiệu (Z = số e = số p) (leftrightarrow) Ô (số đồ vật tự).Số lớp (leftrightarrow) Chu kỳ.Số e lớp ngoài cùng (leftrightarrow) Số thứ tự nhóm (nhóm A) so với nguyên tố s,p (leftrightarrow) Hóa trị cao nhất với oxi.Tính hóa học của kim loại – dãy điện hóa của kim loại
Tính hóa học vật lý của kim loại Tính chất vật lí bình thường của kim loại: 4 tính chất = dẻo + dẫn điện + dẫn nhiệt + ánh kim.Nguyên nhân: vị e tự vị gây ra.Tính chất hóa học của kim loạiVới tính hóa chất của kim loại, ta thấy như sau:
Tính khử = Nhường e = Bị oxi hóaNguyên nhân: Ít e lớp ngoài cùng + Bán kính lớn + Lực liên kết hạt nhân yếu.Tác dụng với phi kim.Tác dụng với axit.Tác dụng cùng với (HCl, H_2SO_4) loãng (kim loại trước (H_2)) (rightarrow) Muối (Số OXH thấp) + (H_2)Tác dụng với hỗn hợp (HNO_3, H_2SO_4) đặc (tất cả kim loai trừ Au, Pt) (rightarrow) Muối (Số OXH cao) + Sp khử + nướcChú ý: Al, Fe, Cr ko phản ứng với (HNO_3, H_2SO_4) đặc nguội.
3. Tác dụng với nước: Kim loại IA + IIA (trừ Be,Mg) + (H_2O)
4. (rightarrow) dd bazơ + (H_2)
(M , (IA) + H_2O rightarrow MOH + H_2)
(M , (Ca, Ba, Sr) + 2H_2O rightarrow M(OH)_2 + H_2)
5. Tác dụng với dd muối
Kim loại (không tan trong nước) đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi muối.Kim loại (tan vào nước) thì không đẩy được kim loại yếu ra khỏi muối mà xảy ra theo nhiều giai đoạn:Phản ứng với nước (rightarrow) dd bazơDung dịch bazơ phản ứng trao đổi với dd muối (nếu sau phản ứng có kết tủa)Nếu kết tủa có tính lưỡng tính thì tiếp tục tan.6. Tác dụng với dung dịch bazơ: Al, Zn chảy được vào dung dịch bazơ.
(Al+ NaOH + H_2O rightarrow NaAlO_2 + 1,5H_2)
Tìm hiểu dãy điện hóa của kim loạiNguyên tắc sắp xếp: Từ trái quý phái phải trong hàng điện hóa của sắt kẽm kim loại như sau: Tính khử kim loại giảm dần.Tính oxi hóa ion kim loại cũng tăng dần.Ý nghĩa của hàng điện hóa kim loại: Giúp dự kiến chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa – khử theo phép tắc alpha.
Sự bào mòn kim loại
Có 2 dạng ăn mòn kim loại: Ăn mòn hóa học và làm mòn điện hóaĂn mòn hóa học là quá trình oxi hóa khử, e của kim loại chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường Điều kiện ăn uống mòn kim loạiCó 2 điện cực khác chất (2 KL không giống nhau , KL-PK , KL- đúng theo chất…).Khi 2 điện cực tiếp xúc với nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp).Được đặt trong môi trường chất điện li (dung dịch; không khí ẩm cũng là môi trường điện li).Cơ chế ăn mòn kim loại Ta có: Cực âm (anot) = kim loại mạnh = quá trình oxi hóa = kim loại bị ăn uống mòn.(M rightarrow M^n+ + ne)
Cực dương(catot) = kim loại yếu (hoặc PK) = quá trình khử.(2H^+ + 2e rightarrow H_2)
(O_2 + 2H_2O + 4e rightarrow 4OH^-)
Tóm lại: Nếu ăn uống mòn điện hóa thì kim loại mạnh đang bị ăn mòn trước.
Có 2 cách chống ăn uống mòn:
Bảo vệ bề mặt: bôi, sơn, mạ, tráng… bằng vật liệu bền với môi trườngPhương pháp điện hóa: Dùng kim loại hoạt động hơn để bảo vệ (kim loại hoạt động rộng sẽ bị ăn uống mòn trước)Ví dụ: Vỏ tàu biển bằng thép được gắn vào các khối kẽm (khi đó Zn bị bào mòn điện hóa).
Phương pháp pha trộn kim loại
Trong phương pháp pha trộn kim loại, các bạn cần xem xét như sau:
Nguyên tắc pha trộn kim loạiKhử ion kim loại thành kim loại: (M^n+ + ne rightarrow M) (kim loại)
Phương pháp cụ thể như sau:
Nhiệt luyện: Dùng chất khử mạnh (C,CO, (H_2), Al) để khử kim loại trong oxit (Từ Zn (rightarrow) Cu)Ứng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bình (Từ Zn (rightarrow) Cu)Ví dụ : (4CO + Fe_3O_4 rightarrow 3Fe + 4CO_2)
Thủy luyện:Nguyên tắc: Dùng kim loại có tính khử mạnh khử ion của kim loại yếu rộng ra khỏi muốiỨng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bình và yếu2. Điện phân:
Khử ion kim loại bằng dòng điện một chiềuCatot (cực âm ): xảy ra quá trình khử = khử cation thu được kim loạiAnot (cực dương) : xẩy ra quá trình oxi hóa thu được chất khí Điện phân nóng chảy: Điều chế kim loại mạnh (IA, IIA, Al).Điện phân dung dịch: Điều chế kim loại hoạt động trung bình hoặc yếuSơ đồ điện phân dung dịchTìm gọi định luật FaradayĐịnh luật Faraday góp tính khối lượng các chất thoát ra ở các điện cực: m = A.I.t / 96500.n
Trong đó:
m: Khối lượng chất thoát ra ở điện cựcA: Khối lượng mol nguyên tửn: Số e đến hoặc nhậnI: Cường độ dòng điện (Ampe)t: Thời gian điện phân (Giây)Nhận biết một trong những chất khí trong dung dịch
Với con kiến thức định hướng hóa 12, chúng ta cần chú ý về phương pháp nhận biết một trong những chất khí như sau:
Khí CO
Thuốc thử: dung dịch (PdCl_2)Hiện tượng: dung dịch bị sẫm màu, bao gồm khí thoát ra.Phương trình phản ứng: (CO + H_2O + PdCl_2 rightarrow 2HCl + CO_2 + Pd)Khí (CO_2)
Thuốc thử: sử dụng dịch nước vôi trongHiện tượng xẩy ra là làm đục nước vôi trong tiếp đến dung dịch trở đề xuất trong suốt.Phương trình phản nghịch ứng:(CO_2 + Ca(OH)_2 rightarrow CaCO_3 + H_2O)(CaCO_3 + H_2O + CO_2 rightarrow Ca(HCO_3)_2)Khí (SO_2)
Khí (SO_2) thông thường có mùi hắc cạnh tranh ngửi, cực nhọc ngưởi và làm phai color hoa hồng.Thuốc thử: sử dụng dung dịch brom hoặc dung dịch thuốc tím.Hiện tượng: làm mất màu dung dịch nước Brom hoặc làm mất màu hỗn hợp thuốc tím.Phương trình phản bội ứng:(Br_2 + 2H_2O + SO_2 rightarrow H_2SO_4 + 2HBr)(5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O rightarrow 2H_2SO_4 + 2MnSO_4 + K_2SO_4)Khí (SO_3)
Thuốc thử: dung dịch (BaCl_2)Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.Phương trình phản nghịch ứng: (BaCl_2 + H_2O + SO_3 rightarrow 2HCl + BaSO_4)Khí (NH_3)
Khí (NH_3) giữ mùi nặng khai, làm cho quỳ tím tẩm ướt hoá xanh.Thuốc thử: Axit HCl đặcHiện tượng: mở ra khói trắngPhương trình phản ứng: (HCl + NH_3 rightarrow NH_4Cl)Khí Clo
Thuốc thử: sử dụng dung dịch KI + hồ tinh bột Hiện tượng: hỗn hợp từ white color chuyển thành color xanh.Phương trình phản ứng: (Cl_2 + KIrightarrow 2KCl + I_2)Khí (H_2S)
Khí (H_2S) có mùi trứng thối.Thuốc thử: cần sử dụng dung dịch (Pb(NO_3)_2)Hiện tượng: thành phầm tạo thành là PbS kết tủa màu đen.Phương trình làm phản ứng: (Pb(NO_3)_2 + H_2S rightarrow PbS + 2HNO_3)Khí HCl
Khí HCl làm cho giấy quỳ tẩm ướt hoá đỏ.Thuốc thử: dung dịch (AgNO_3)Hiện tượng: thành phầm tạo thành kết tủa white color của AgCl.Phương trình bội phản ứng: (AgNO_3 + HCl rightarrow AgCl + HNO_3)Khí NO (không màu)
Thuốc thử: ko khí Hiện tượng: hoá màu nâu đỏPhương trình phản nghịch ứng: (2NO + O_2 rightarrow 2NO_2)Khí (NO_2)
Thuốc thử: Quỳ tím ẩm Hiện tượng: có tác dụng quỳ tím hóa đỏHoặc làm lạnh màu nâu đỏ nhạt dần tiếp đến mất màu, lúc hết có tác dụng lạnh lại lộ diện màu nâu đỏ.Phương trình làm phản ứng: (2NO_2 rightarrow N_2O_4)Khí (O_3) (ozon)
Thuốc thử: hỗn hợp KI và hồ tinh bộtHiện tượng: tạo thành thành dung dịch màu tím xanhPhương trình phản ứng: (O_3 + 2KI + H_2O rightarrow KOH + I_2 + O_2)Khí (O_2)
Thuốc thử: Than đỏ Hiện tượng: Than bùng cháy.Phương trình bội phản ứng: (C + O_2 rightarrow CO_2)Khí (N_2)
Thuốc thử: Que diêm đỏ Hiện tượng: Khí (N_2) có tác dụng que diêm tắt.Tóm tắt triết lý hóa 12: Hóa học với vấn đề phát triển kinh tế
Một số chất khiến nghiện nên lưu ý
Rượu, thuốc phiện, cần sa, nicotin, cafein, cocain, heroin, mocphin,…
Các khí gây ô nhiễm môi trường
(CO, CO_2, SO_2, H_2S, CFC,), bụi
Tác hại của những chất khí gây ô nhiễm và độc hại môi trường:
Hiệu ứng nhà kínhSức khỏeSinh trưởng, phát triển động, thực vậtPhá tầng ozon, mưa axit (do (SO_2, NO_2),…)Sự ô nhiễm môi trường nước
Nguyên nhân gây ô nhiễm và độc hại môi ngôi trường nước
Tự nhiên: mưa, gió bão lụt (rightarrow) kéo chất bẩnNhân tạo: sinh hoạt, giao thông vận tải, thuốc trừ sâuCác tác nhân gây ô nhiễm: ion kim loại nặng (Hg, Pb, Cu, Mn,…), anion NO3-, (NO_3^-, PO_4^3-, SO_4^2-,…)Tác hại của sự ô nhiễm môi trường nước
Sự ô nhiễm môi ngôi trường nước vẫn làm ảnh hưởng lớn sự sinh trưởng, phát triển động thực vật.Bên cạnh đó, ô nhiễm môi trường nước cũng làm ảnh hưởng tác động trực tiếp tới sức khỏe của bé người.giasuviet.edu.vn sẽ cùng bạn tìm hiểu cụ thể về những kiến thức tổng hợp định hướng hóa 12. Hi vọng đã cung ứng cho bạn nội dung bài viết hữu ích ship hàng cho quy trình tìm hiểu cũng tương tự ôn thi trung học phổ thông Quốc Gia. Ví như có bất kể câu hỏi hay thắc mắc gì tương quan đến chủ thể tóm tắt lý thuyết hóa 12, nhớ là để lại trong nhấn xét bên dưới nha. Chúc bạn luôn học tập cùng ôn thi thật tốt!.